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要注重規(guī)范、落實細節(jié)?！凹毠?jié)決定成敗”,書寫和表達的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。要加強化學用語的落實訓練，充分利用課堂教學和作業(yè)練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平;強化有機化學方程式書寫的小分子不掉;強化有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強化官能團位于左邊的正確書寫(有的教師要求學生每堂化學課堅持默寫5—10個教材上典型的化學方程式、電子式、有機反應式、官能團結構簡式等，不失為一種行之有效地落實辦法)。要訓練培養(yǎng)盡量用化學語言(化學式、化學方程式)進行準確、完整、簡潔地表述。要嚴格化學計算的步驟，要求運算準確，有效數表示規(guī)范。
一、離子反應常見類型：
1、復分解型離子反應：例：Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O
2、置換反應型：例：Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2
3、鹽類水解型：例：NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H-
4、復雜的氧化還原型：例：MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規(guī)則：
1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。
,全日制補習班,3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO 2H =Cu2 H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H 和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3- OH-=CO32- H2O不能寫成：H OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O就是錯誤的，正確應為Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O。
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●求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。
